O que é a inclinação do medidor de pH
A inclinação do medidor de PH é usada pelo medidor de PH para converter o sinal de milivolt do eletrodo em um valor de pH. Refere-se à diferença de tensão medida com buffers diferentes, dividida pela diferença de pl do buffer. A inclinação no medidor de pH é calculada de acordo com a equação de Nernst. Geralmente, o equilíbrio não aparece até que a inclinação seja calibrada. A inclinação é um indicador importante para determinar se a vida útil do eletrodo está esgotada. Geralmente, existem três níveis de vida útil do eletrodo. A inclinação de um novo eletrodo após a calibração fica entre 95% e 105%. Se a inclinação for inferior a 90, é recomendável substituir o eletrodo, caso contrário, afetará a precisão da medição. Solução de calibração de pH para calibração do medidor de pH. O cálculo da inclinação está relacionado ao eletrodo medindo o potencial da solução que você preparou. Para as três soluções tampão padrão, duas são normalmente selecionadas para calibração. Se todas as três soluções tampão estiverem envolvidas na calibração, a inclinação será diferente de acordo.
Um medidor de pH é um instrumento usado para medir o valor do pH de uma solução. O medidor de pH funciona com base no princípio de uma bateria galvânica. A força eletromotriz entre os dois eletrodos da bateria galvânica é baseada na lei de Nernst, que está relacionada não apenas às propriedades dos próprios eletrodos, mas também à concentração de íons de hidrogênio na solução. Existe uma relação correspondente entre a força eletromotriz da bateria primária e a concentração de íons de hidrogênio, e o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio é o valor de pH. Um medidor de pH é um instrumento analítico comum amplamente utilizado na agricultura, proteção ambiental e indústria. O pH do solo é uma das propriedades básicas importantes do solo. No processo de determinação do pH, fatores como temperatura e força iônica da solução a ser testada devem ser considerados.
O que é pH? pH é uma abreviação da palavra latina "Pondus hydrogenii" (Pondus=pressão, pressão hidrogenio=hidrogênio), que é usada para medir a atividade de íons de hidrogênio em uma substância. Essa atividade está diretamente relacionada à acidez, neutralidade e alcalinidade da solução aquosa. A água é quimicamente neutra, mas não é isenta de íons. Mesmo a água quimicamente pura é ligeiramente dissociada: a rigor, os núcleos de hidrogênio não existem em estado livre antes da hidratação com moléculas de água.
H2O mais H2O=H3O mais mais OHˉ, uma vez que a concentração do íon hidrônio (H3O mais ) é tratada como a concentração do íon hidrogênio (H mais ), a fórmula acima pode ser simplificada na seguinte forma comum: H2O{ {6}}H mais mais OHˉ
O íon de hidrogênio positivo aqui é expresso como "íon H mais" ou "núcleo de hidrogênio" em química. Núcleos de hidrônio são denominados "íons de hidrônio". Os íons de hidróxido negativos são chamados de "íons de hidróxido".
Usando a lei da ação das massas, uma constante de equilíbrio pode ser encontrada para a dissociação da água pura:
K=H3O mais ×OH-————H2O
Como apenas uma pequena quantidade de água é dissociada, a concentração molar em massa de água é, na verdade, uma constante, e há uma constante de equilíbrio K para obter o produto iônico KW da água.
KW=K×H2O KW= H3O mais ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 graus )
Ou seja, existem 10-7 moles de íons H3O mais e 10-7 moles de íons OHˉ em um litro de água pura a 25 graus.
Em uma solução neutra, as concentrações de íons de hidrogênio H plus e íons de hidróxido OHˉ são ambas 10-7mol/l. como:
Se houver excesso de íons de hidrogênio H mais , a solução é ácida. Um ácido é uma substância que pode dissociar íons de hidrogênio H+ em uma solução aquosa. Da mesma forma, se os íons OHˉ forem liberados, então a solução é alcalina. Portanto, dar o valor de H mais é suficiente para indicar as características da solução, se é ácida ou alcalina. Para evitar o cálculo do expoente de poder negativo dessa concentração molecular, o biólogo Soernsen sugeriu em 1909 que esses valores inconvenientes fossem substituídos por logaritmos e definidos como "valores de pH". A definição matemática de pH é o logaritmo negativo comum da concentração de íons de hidrogênio. Ou seja, pH=-log[H mais ].
