Qual é a inclinação de um medidor de pH?
A inclinação do medidor de pH é usada pelo medidor de pH para converter o sinal de milivolts do eletrodo em um valor de pH. É obtido dividindo a diferença de tensão medida com diferentes buffers pela diferença pl do buffer. A inclinação no medidor de pH é calculada com base na equação de Nernst. Geralmente, a inclinação não aparece até que a balança seja calibrada. A inclinação é um critério para determinar se a vida útil do eletrodo se esgotou.
Precisa de indicadores. Geralmente, existem três níveis de vida útil do eletrodo. Após a calibração, a inclinação do novo eletrodo fica entre 95% e 105%. Se a inclinação for inferior a 90, recomenda-se a substituição do eletrodo, caso contrário afetará a precisão da medição. Solução de calibração de pH para calibração de medidores de pH. O cálculo da inclinação está relacionado ao eletrodo que mede o potencial da solução que você prepara. Existem três buffers padrão. Ao calibrar, geralmente dois são suficientes. Se todos os três estiverem envolvidos na calibração, as inclinações serão diferentes de acordo.
Medidor de pH refere-se a um instrumento usado para medir o valor de pH de uma solução. O medidor de pH funciona com base no princípio de uma bateria primária. A força eletromotriz entre os dois eletrodos da bateria primária é baseada na lei de Nernst, que está relacionada tanto às propriedades dos eletrodos quanto à concentração de íons hidrogênio na solução. Existe uma relação correspondente entre a força eletromotriz da bateria primária e a concentração de íons hidrogênio. O logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio é o valor do pH. O medidor de pH é um instrumento analítico comum amplamente utilizado na agricultura, proteção ambiental, indústria e outros campos. O pH do solo é uma das propriedades básicas mais importantes do solo. Fatores como temperatura e força iônica da solução a ser medida devem ser considerados durante o processo de medição de pH.
O que é pH? pH é a abreviatura da palavra latina "Pondus hydrogenii" (Pondus=pressão, pressão hidrogênio=hidrogênio) e é usado para medir a atividade de íons de hidrogênio em uma substância. Esta atividade está diretamente relacionada com a acidez, neutralidade e alcalinidade da solução aquosa. A água é quimicamente neutra, mas não é isenta de íons. Mesmo a água quimicamente pura é dissociada em pequenas quantidades: estritamente falando, os núcleos de hidrogênio não existem em estado livre antes de serem hidratados com moléculas de água.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Como a concentração de íons hidrônio (H3O+) é tratada da mesma forma que a concentração de íons hidrogênio (H+), a fórmula acima pode ser simplificada na seguinte forma comumente usada: H2O=H++ OHˉ
Os íons de hidrogênio positivos aqui são expressos como "íons H+" ou "núcleos de hidrogênio" em química. Os núcleos de hidrônio são representados como "íons de hidrônio". Os íons hidróxido negativos são chamados de "íons hidróxido".
Usando a lei da ação das massas, uma constante de equilíbrio pode ser encontrada para expressar a dissociação da água pura:
K=H3O+×OH-----H2O
Como apenas uma quantidade muito pequena de água é dissociada, a concentração molar de água é na verdade uma constante, e existe uma constante de equilíbrio K que pode ser usada para calcular o produto iônico KW da água.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 graus)
Ou seja, para um litro de água pura a 25 graus, existem 10-7 moles de íons H3O+ e 10-7 moles de íons OHˉ.
Em solução neutra, as concentrações de íons hidrogênio H+ e íons hidróxido OHˉ são ambos 10-7mol/l. como:
Se houver excesso de íons hidrogênio H+, a solução é ácida. Ácido é uma substância que pode dissociar íons hidrogênio H+ em uma solução aquosa. Da mesma forma, se o íon OHˉ for liberado, a solução será alcalina. Portanto, fornecer o valor de H+ é suficiente para indicar as características da solução, se ela é ácida ou alcalina. Para evitar o uso do expoente de potência negativo dessa concentração molecular para calcular, o biólogo Soernsen sugeriu em 1909 que esse valor inconveniente deveria ser usado. Os valores são substituídos por logaritmos e definidos como “valor de pH”. Matematicamente, o pH é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio. Isso é pH=-log[H+].
