Princípio de medição do medidor de umidade volumétrico e coulométrico
O medidor de umidade do método volumétrico calcula o teor de água medindo o volume de reagente Karl Fischer consumido durante a reação.
O método volumétrico de Karl Fischer para determinar o teor de água é baseado na reação eletroquímica: I2 + 2eó2I- Quando I2 e I- estão presentes na solução da célula de reação, a reação ocorre simultaneamente no positivo e no negativo extremidades dos eletrodos, isto é, em um eletrodo I2 é reduzido e no outro I- é oxidado e, portanto, uma corrente passa entre os dois eletrodos. Se houver apenas I- e nenhum I2 na solução ao mesmo tempo, nenhuma corrente passará entre os dois eletrodos. O reagente de Karl Fischer contém ingredientes ativos como piridina e iodo, que são medidos colocando-os na célula de reação e podem reagir com água na solução a ser testada da seguinte forma:
H2O + SO2 +I2 + 3C5H5N →2C5H5N-HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- A reação continua consumindo água constantemente e gerando I-, até o final da titulação da reação, quando a água é consumida. Neste ponto, a solução tem vestígios de reagente Karl Fischer não reagido, para ocorrer ao mesmo tempo I2 e I-, a solução entre os dois eletrodos de platina começou a conduzir eletricidade, indicada pela corrente para chegar ao fim ponto, pare a titulação. O teor de água da solução é assim calibrado medindo o volume de reagente Karl Fischer que foi consumido (volumétrico).
Princípio do Método Coulométrico Karl Fischer (Método Volumétrico)
O medidor de umidade coulométrico calcula o teor de água medindo a quantidade de corrente passada durante a reação.
O método galvânico, baseia-se na dissolução da amostra em um solvente especial contendo uma certa quantidade de iodo no eletrólito, água que é consumida iodo, mas o iodo necessário não é mais reagentes calibrados contendo iodo para realizar a titulação, mas através do processo de eletrólise, de modo que os íons de iodo na solução na oxidação anódica do iodo: 2I - - 2e - - → I2 produzido pelo iodo e pela reação da amostra da água. O ponto final é indicado por um eletrodo duplo de platina. Quando a concentração de iodo no eletrólito retorna à concentração original, a eletrólise é interrompida. Então, de acordo com a lei da eletrólise de Faraday: calcule o teor de umidade da amostra a ser testada.
